您正在看的高中二年级是:盐类水解[第二课时]。

　　教学重点：

　　1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。

　　2.盐类水解的应用。

　　教学难点：盐类水解的应用。

　　教学设计：

　　【复习】师生共同复习巩固第一课时相关知识。

　　(1)根据盐类水解规律分析

　　醋酸钾溶液呈 性，原因 ;

　　氯化铝溶液呈 性，原因 ;

　　(2)下列盐溶于水高于浓度增大的是

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些?

　　【讲解】主要因素是盐本身的性质。

　　组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高

　　组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。

　　【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些?

　　【讲解】

　　(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。

　　(2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大;

　　盐浓度越大，水解程度越小。

　　(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的

　　，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。

　　【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性?

　　【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。

　　分析：

　　溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?

　　溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?

　　【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱?

　　【讲解】“越弱越水解”

　　例题：分析

　　溶液与

　　溶液的碱性强弱?

　　∵

　　酸性比

　　酸性强。

　　∴

　　水解程度大于

　　水解程度。

　　∴

　　溶液碱性强于

　　溶液碱性。

　　【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小?

　　【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。

　　(1)大小比较：

　　①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在

　　溶液中，

　　;

　　②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在

　　溶液中，

　　;

　　③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

　　④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。

　　(2)定量关系(恒等式关系)

　　①应用“电荷守恒”分析：

　　电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如

　　溶液中，阳离子有

　　和

　　阴离子有

　　根据电荷守恒原理有：

　　②应用“物料守恒”方法分析。

　　电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度)

　　应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：

　　晶体中，

　　在

　　溶液中：

　　【例题】在

　　溶液中存在的下列关系中不正确的是：

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　【讲解】溶液中存在二个守恒关系

　　a.电荷守恒，即

　　………………(1)

　　b.物料守恒，即晶体中：

　　在溶液中S元素存在形式有三种：

　　，

　　及

　　∴

　　…………………………………(2)

　　将(2)-(1)得

　　综上分析，关系正确的有A.C.D。答案：[B]

　　随堂练习

　　1.在

　　溶液中存在的下列关系不正确的是( )

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　2.为了除去

　　酸性溶液中的

　　，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是( )

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　3.下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是( )

　　A.

　　中的

　　和

　　B.

　　的纯水中

　　和

　　C.

　　中电子和中子 D.明矾溶液中

　　与

　　4.下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是( )

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.

　　总结、扩展

　　1.影响盐类水解的因素及其影响原理。

　　2.盐类水解知识的应用：

　　(1)配制某些盐溶液，如配制澄清

　　溶液。

　　(2)除去溶液中某些杂质离子。如除去

　　溶液中混有的

　　。

　　3.扩展

　　泡沫灭火剂包括

　　溶液(约1mol/L)，

　　溶液(约1mol/L)及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是 。

　　溶液和

　　溶液的体积比约是 。若用等体积、等浓度的

　　溶液代替

　　溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为 ;若用固体

　　代替

　　溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为 。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是 。

　　板书设计：

　　1.水解的一般规律

　　(1)谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质(酸性或碱性)的常规分析方法。

　　(2)越弱越水解。

　　①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。

　　②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。

　　(3)水解是微弱的。

　　(4)都强不水解。

　　2.外界条件对盐水解的影响

　　(1)温度(实验1)

　　(2)溶液的酸、碱性(实验2)

　　3.盐类水解利用

　　(1)应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清

　　溶液。方法：加酸(

　　)，抑制

　　水解。

　　(2)除去溶液中某些杂质离子：如

　　溶液中混有杂质

　　。方法：加热，促使

　　水解，使生成

　　除去。

　　4.典型例题

　　5.扩展

　　探究实验