您正在看的高中三年级是:离子反应的本质。

　　学习目标

　　1.理解离子反应的本质和发生的条件。

　　2.掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应，常见的一些离子在溶液中能否共存。

　　学习过程

　　一、自学探究活动

　　1. 根据下列化学反应方程式，写出相应的离子方程式。

　　化学方程式离子方程式

　　AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3

　　CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

　　Mg(OH)2 + H2SO4 =MgSO4+ 2H2O

　　2. 讨论：举例说明为什么 “离子反应的本质是反应物某些离子浓度的减少”?

　　3.阅读课本30—33页，听老师补充讲解后，归纳出离子反应的条件或实质。

　　类型举例条件或实质

　　非氧化还原反应 生成难溶物质

　　生成难电离的物质

　　生成挥发性的物质

　　氧化还原反应 离子浓度改变

　　离子浓度改变

　　1. 列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。

　　2. 讨论：根据离子反应发生的条件，举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存?

　　二、总结与评价

　　【总结】

　　1.如何判断离子方程式的正误

　　一看表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示，例：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等;多元弱酸根离子：HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HS-等。

　　此外都用(分子式)化学式表示。例：H2O、弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HCN、H2S等;弱碱：NH3·H2O;不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等;不溶性盐：AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、CuS、ZnS等

　　二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子反应才会发生。反应物与生成物用“=”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。

　　三看反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。

　　四看生成物或反应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反应物的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。

　　五看质量与电荷是否同时守恒。

　　六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。

　　2.离子在溶液中能否大量共存问题。在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。若离子间能生成难溶物则不能共存，如 与 、 、 、 、 等不能共存， 、 与 、 、 、 、 等在水溶液中不能共存。若离子间能生成挥发性物质(气体)则不能共存。如 与 、 、 、 、 、 等在水溶液中不能共存。若离子间能生成难电离的物质则不能共存。如 与 ， 与 、 、 、 等离子在水溶液中不能共存。一般地说典型的氧化性离子(如 、 、 、 等)和典型的还原性离子[如， 、 、S2-(HS-)、 ( )等]在酸性溶液中，不能大量共存。

　　【评价】

　　一、选择题

　　1.能正确表示下列化学变化的离子方程式是( )。

　　A.碳酸钙与盐酸反应 CO32 -+ 2 H+ = CO2↑+ H2O

　　B.金属铁放入稀盐酸中 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

　　C.氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-

　　D.二氧化锰与浓盐酸反应 MnO2 + 4HCl = Mn2+ ­+ 2Cl- + Cl2↑+2H2O

　　2.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。

　　A.H+、Ba2+、NO3-、OH- B.Mg2+、Na+、Cl-、OH-

　　C.Na+、H+、NO3-、CO32- D.Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-

　　3.下列反应的离子方程式，书写错误的是( )。

　　A.用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

　　B.铜粉放入硝酸银溶液里 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

　　C.氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应

　　Ba2+ + 2OH-+ Cu2++ SO42-= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

　　D.食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl-+ Ag+ = AgCl↓

　　4.下列反应的离子方程式正确的是( )。

　　A.氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH + NH3 = CH3COONH4

　　B.澄清的石灰水跟盐酸反应 H+ + OH-= H2O

　　C.碳酸钡溶于醋酸 BaCO3 + 2H+ = Ba2++ H2O + CO2↑

　　D.金属钠跟水反应 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH-+ H2↑

　　5.下列反应的离子方程式正确的是( )。

　　A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳

　　Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 == CaCO3¯ + 2HClO

　　B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液

　　Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ == Fe3+ + 4H2O

　　C.用氨水吸收少量二氧化硫

　　NH3·H2O + SO2 == NH + HSO

　　D.硝酸铁溶液中加过量氨水

　　Fe3+ + 3NH3·H2O == Fe(OH)3¯ + 3NH 6.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是( )。

　　A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. H+、NH4+、Al3+、SO42-

　　C. K+、AlO2-、NO3-、OH- D. H+、Cl-、CH3COO-、NO3-

　　二、填空题

　　X、Y、Z三种物质有如下转化关系：

　　(1)根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X 、Y 、Z 试剂甲 ，试剂乙 。

　　(2)写出上述各步反应①~⑤的离子方程式：

　　① ②

　　③ ④

　　⑤

　　针对性测试题(二)

　　一、 选择题

　　1.下列离子方程式中，错误的是( )。

　　A.H+ + HCO3 - = CO2↑+ H2O B.CO2 + Ca2++ 2OH- = CaCO3↓+ H2O

　　C.CaCO3 + 2H+= Ca2++ CO2↑+ H2O D.Cu(OH)2 + H+= Cu2++ H2O

　　2.能用离子方程式H+ ­­+ OH- = H2O表示的反应是( )。

　　A.Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合 B.NaOH溶液与盐酸混合

　　C.Cu(OH)2和硫酸溶液反应 D.H2S通入NaOH溶液中

　　3.能在溶液中大量共存的一