您正在看的高中二年级是:第二章复习（二）。

　　[教学目标]

　　巩固和应用本章知识。提高综合分析能力和解决实际问题的能力。

　　[教学过程]

　　1.化学平衡常数K表示反应进行的程度

　　(1)K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。

　　(2)K值不随浓度的改变而改变，但随着温度的改变而改变。

　　2.化学平衡的移动

　　(1)勒沙持列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强和温度等)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。其中包含：①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种;②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况(温度或压强或一种物质的浓度)，当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂;③平衡移动的结果只能减弱(不可能抵消)外界条件的变化。

　　(2)平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。可总结如下：

　　(3)平衡移动与转化率的变化：不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来。具体分析可参考下表：

　　反应实例条件变化与平衡移动方向达新平衡后转化率变化

　　2SO2 +O2 2SO3(气)+热增大O2浓度，平衡正移SO2 的转化率增大，O2的转化率减小

　　增大SO3浓度，平衡逆移从逆反应角度看，SO3的转化率减小

　　升高温度，平衡逆移SO2 、O2的转化率都减小

　　增大压强，平衡正移SO2 、O2的转化率都增大

　　2NO2(气) N2O4体积不变时，无论是加入NO2或者加入 N2O4NO2的转化率都增大(即新平衡中N2O4的含量都会增大)

　　2HI H2+I2(气)增大H2的浓度，平衡逆移H2的转化率减小，I2的转化率增大

　　增大HI的浓度，平衡正移HI的转化率不变

　　增大压强，平衡不移动转化率不变

　　例1 在恒温恒容的容器中进行反应H2 2H - Q ，若反应物浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需20s，那么由0.06mol·L-1降到0.024 mol·L-1，需反应的时间为( )

　　(A)等于18s (B)等于12s (C)大于18s (D)小于18s

　　[思路分析] 氢分子分解成氢原子的变化，同样可以用化学反应速率规律进行分析研究。这道题无法准确计算，但可以根据化学反应速率知识用数学估算法快速解答。从0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需20s，这段时间内的平均反应速率为

　　= 0.002 mol·L-1·s-1)

　　若由0.06mol/L降到0.024 mol·L-1所需时间为t，由于起始浓度减小，反应速率减慢，必有：t> = 18(s)。

　　[答案]C。

　　例2 为了进一步提高合成氨的生产效益，科研中最有开发价值的是( )。

　　(A)寻求H2的新来源 (B)研制耐高温高压的新材料合成塔

　　(C)研制低温下活性较大的催化剂 (D)研制高温下活性较大的催化剂

　　[思路分析]合成氨反应：N2+3H2 2NH3+热

　　大家知道，目前工业上采用的合成氨反应条件是高温(500℃)、高压(200~300atm)、催化剂。选择500℃主要考虑到该温度下催化剂活性最大，有利于合成氨反应保持足够的反应速率，而从转化率角度看，温度越低越有利。选择高压有两方面作用，一是提高反应速率、二是提高转化率。所以从实际生产角度出发，若能找到一种较低温度下就具有催化活性的催化剂，既有利于提高转化率，又可保持较大的反应速率，所以这是一个最有开发价值的科研方向。

　　[答案]C。

　　例3 已知：氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡

　　Ca(OH)2(固) Ca2+ + 2OH-

　　在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。

　　(1)写出上述两个反应的化学反应方程式：

　　SO2和CaCO3悬浊液反应_____________________;

　　SO2和Ca(OH)2悬浊液反应_________________________。

　　(2)说明用熟石灰的悬浊液(而不用澄清石灰水)洗涤废气的理由：_______________。

　　(3)在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2的浓度。在二十世纪的60~70年代的十年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地面SO2的浓度降低了30%之多。

　　请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?________________。

　　[思路分析](1)题中告诉我们反应产物为“石膏”，所以要注意不能写成产物是亚硫酸钙的反应式。实际上，无论用碳酸钙悬浊液还是熟石灰悬浊液，反应中应包含两个过程：一是SO2与之反应生成亚硫酸钙，再是亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙。

　　(2)这里要注意，工业生产的实际是要吸收大量的SO2废气，而氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙浓度小，不利于吸收大量的SO2。

　　(3)增加烟囱的高度，只能降低地表面的SO2的浓度，不能消除SO2。

　　[答案](1)反应式为：

　　2SO2+2CaCO3+O2+4H2O=2[CaSO4·2H2O]+CO2­↑

　　2SO2+2Ca(OH)2+O2+2H2O=2[CaSO4·2H2O]

　　(2)氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙浓度小，不利于吸收大量的SO2。用悬浊液来吸收，由于溶解平衡的移动，可以大量吸收SO2。

　　(3)不可取，因为SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球环境的危害。

　　例4 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

　　FeO(固)+CO(气) Fe(固)+CO2(气)-Q。

　　其平衡常数可表示为K=[CO2]/[CO]，已知1100℃时K=0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。

　　(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值____，平衡常数K值_____(本小题空格均备选：增大、减小或不变)

　　(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____(选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是υ正___υ逆(选填大于、小于或等于)，其原因是___________。

　　[思路分析](1)反应的正方向是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，所以平衡常数K=[CO2]/[CO]要增大。

　　(2)平衡时，二氧化碳、一氧化碳的浓度比值等于平衡常数，若比值不等于平衡溶液，就处于非平衡状态。将c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1代入可得：

　　= =0.25<0.263

　　所以此时不是平衡状态，为了使浓度值等于平衡常数，二氧化碳浓度将增大，一氧化碳浓度将减小。所以，平衡将向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率。

　　[答案](1)增大，增大;(2)否，大于，此时[CO2]/[CO]<0.263，因温度不变，K值不变，为增大[CO2]/[CO]比值，需υ正>υ逆。

　　补充练习：